Reaktioner af kviksølvforbindelser
Metallisk kviksølv og dets forbindelser er meget giftige for levende organismer. Dette gælder især for forbindelser, der er meget opløselige i vand. Der skal udvises stor forsigtighed, når man eksperimenterer med kombinationer af dette unikke grundstof (kviksølv er det eneste metal, der er flydende ved stuetemperatur). Overholdelse af en kemikers grundlæggende forskrifter? giver dig mulighed for sikkert at udføre flere eksperimenter med kviksølvforbindelser.
I det første forsøg opnår vi aluminiumamalgam (en opløsning af dette metal i flydende kviksølv). Kviksølv(II) opløsning Hg nitrat(V) Hg(NO3)2 og et stykke aluminiumstråd (foto 1). En aluminiumsstang (omhyggeligt renset for aflejringer) anbringes i et reagensglas med en opløsning af et opløseligt kviksølvsalt (foto 2). Efter nogen tid kan vi observere frigivelsen af gasbobler fra overfladen af tråden (billeder 3 og 4). Efter at have fjernet stangen fra opløsningen, viser det sig, at leret er dækket med en fluffy belægning, og derudover ser vi også kugler af metallisk kviksølv (billeder 5 og 6).
Kemi - oplevelsen af at kombinere kviksølv
Under normale forhold er overfladen af aluminium belagt med et tætsluttende lag af aluminiumoxid.2O3isolerer effektivt metallet fra aggressive miljøpåvirkninger. Efter rengøring og nedsænkning af stangen i en opløsning af kviksølvsalt fortrænges Hg-ioner2+ mere aktivt aluminium
Kviksølv aflejret på overfladen af stangen danner et amalgam med aluminium, som gør det svært for oxidet at klæbe til det. Aluminium er et meget aktivt metal (det reagerer med vand for at frigive brint - gasbobler observeres), og dets brug som et strukturelt materiale er muligt på grund af den tætte oxidbelægning.
I det andet eksperiment vil vi påvise ammonium-NH-ioner.4+ ved hjælp af Nesslers reagens (den tyske kemiker Julius Nessler var den første til at bruge det i analyse i 1856).
Eksperiment med humle og kviksølvforbindelsers reaktion
Testen begynder med udfældning af kviksølv(II)iodid HgI.2, efter blanding af opløsninger af kaliumiodid KI og kviksølv (II) nitrat (V) Hg (NO3)2 (foto 7):
Orangerødt bundfald af HgI2 (foto 8) derefter behandlet med et overskud af kaliumiodidopløsning for at opnå en opløselig kompleks forbindelse med formlen K2HgI4 ? Kaliumtetraiodercurat (II) (Foto 9), som er Nesslers reagens:
Med den resulterende forbindelse kan vi påvise ammoniumioner. Opløsninger af natriumhydroxid NaOH og ammoniumchlorid NH vil stadig være påkrævet.4Cl (foto 10). Efter tilsætning af en lille mængde ammoniumsaltopløsning til Nessler-reagenset og alkalisering af mediet med en stærk base, observerer vi dannelsen af en gul-orange farve af indholdet i reagensglasset. Den aktuelle reaktion kan skrives som:
Den resulterende kviksølvforbindelse har en kompleks struktur:
Den meget følsomme Nessler-test bruges til at påvise selv spor af ammoniumsalte eller ammoniak i vand (f.eks. postevand).
