Leder calciumchlorid elektricitet?
Indhold
Leder calciumchlorid elektricitet? I denne artikel hjælper jeg dig med at finde svaret.
Vi kender til natriumklorid eller bordsalt, men ikke med calciumchlorid. Både calciumchlorid og natriumchlorid er metalchlorider. Calcium og natrium (eller ethvert andet metalchlorid) har dog forskellige kemiske egenskaber, hvilket kan være forvirrende. Metalchloridernes kemi er afgørende for at forstå, hvordan ioner leder elektricitet.
Generelt, når et saltkorn opløses, kan dets dissocierede ioner (de respektive grundstoffer, der udgør saltet - calcium- og chloridioner i vores tilfælde) frit bevæge sig rundt i opløsning, hvilket tillader ladningen at flyde. Da den indeholder ioner, vil den resulterende opløsning lede elektricitet.
Se nedenfor for flere detaljer.
Er calciumchlorid en god leder af elektricitet?
Calciumchlorid i smeltet tilstand er en god leder af elektricitet. Calciumchlorid er en dårlig varmeleder. Kogepunkt 1935°C. Det er hygroskopisk og absorberer fugt fra luften.
Hvorfor leder calciumchloridopløsning elektricitet?
Calciumchloridopløsninger indeholder mobile ioner, der overfører ladning eller elektricitet.
Når et salt opløses, kan dets dissocierede ioner (de respektive grundstoffer, der udgør saltet - calcium- og chloridioner i vores tilfælde) frit bevæge sig rundt i opløsningen, så ladningen kan flyde. Da den indeholder ioner, vil den resulterende opløsning lede elektricitet.
Calciumchlorid, fast stof; negative resultater.
Calciumchloridopløsning; positive resultater
Hvorfor er natriumchlorid (NaCl) stærkt ledende?
Vand og andre meget polære forbindelser opløser NaCl. Vandmolekyler omgiver hver kation (positiv ladning) og anion (negativ ladning). Hver ion absorberes af seks vandmolekyler.
Ioniske forbindelser i fast tilstand, såsom NaCl, har deres ioner lokaliseret i en bestemt position og kan derfor ikke bevæge sig. Faste ioniske forbindelser kan således ikke lede elektricitet. Ioner i ioniske forbindelser er mobile eller frit til at flyde, når de smeltes, så smeltet NaCl kan lede elektricitet.
Hvorfor leder calciumchlorid (CaCl) mere elektricitet end natriumchlorid (NaCl)?
Calciumchlorid indeholder flere ioner (3) end natriumchlorid (2).
Fordi NaCl har to ioner og CaCl2 har tre ioner. CaCl er den mest koncentrerede og har derfor den højeste ledningsevne. NaCl er den mindst koncentrerede (sammenlignet med CaCl) og har den laveste elektriske ledningsevne.
Natriumchlorid vs calciumchlorid
I en nøddeskal inkluderer alkaliske saltforbindelser calciumchlorid og natriumchlorid. Begge disse forbindelser indeholder chloridioner, men i forskellige proportioner. Den største forskel mellem calciumchlorid og natriumchloridsalte er, at hvert calciumchloridmolekyle indeholder to chloratomer, mens hvert natriumchloridmolekyle indeholder et.
Ofte stillede spørgsmål
Hvorfor leder natriumchlorid kun elektricitet, når det er smeltet?
I en ionforbindelse, såsom NaCl-chlorid, er der ingen frie elektroner. Stærke elektrostatiske kræfter binder elektroner sammen i bindinger. Natriumchlorid leder således ikke elektricitet i fast tilstand. Således bestemmer tilstedeværelsen af mobile ioner ledningsevnen af NaCl i smeltet tilstand.
Er calciumchlorid eller natriumchlorid foretrukket til at smelte is?
Calciumchlorid (CaCl) kan smelte is ved -20°F, hvilket er lavere end smeltepunktet for ethvert andet issmelteprodukt. NaCl smelter kun op til 20°F. Og om vinteren falder temperaturen i de fleste nordlige stater i USA til under 20°F.
Er calciumchlorid naturligt hygroskopisk?
Vandfrit calciumchlorid eller calciumdichlorid er en calciumchloridionisk forbindelse. Den har en krystallinsk fast hvid farve ved omgivelsestemperatur. (298 K). Det er hygroskopisk, fordi det opløses godt i vand.
Hvilke faktorer påvirker opløseligheden? Overvej følgende spørgsmål: Er calciumchlorid mere opløseligt end bariumchlorid?
Ledningsevne bestemmes af ionernes mobilitet, og mindre ioner er generelt mere mobile.
Når vandmolekyler nævnes, betyder de højst sandsynligt lag af hydrering.
Tag et kig på nogle af vores artikler nedenfor.
- Nitrogen leder elektricitet
- Isopropylalkohol leder elektricitet
- Saccharose leder elektricitet
Video link
