Kan sukker lede strøm?
Indhold
Når du forestiller dig et materiale, der kan lede elektricitet, er sukker normalt ikke det første, du tænker på, men sandheden kan måske overraske dig.
Sukker bruges i mange fødevarer, herunder kager og chokolade. Det danner en opløsning af sukker i vand og adskilles let. Men mange mennesker er stadig ikke sikre på, om en sukkeropløsning overfører elektricitet eller ej, selvom vi alle ved, at elektrolytopløsninger, såsom en vandig opløsning af NaCl, gør. Som en erfaren elektriker med en passion for kemi, vil jeg dække dette emne og relaterede emner i denne guide.
Kort opsummering: Sukkeropløsning leder ikke elektricitet. De frie ioner, der er nødvendige for at transportere elektricitet, er ikke til stede i sukkeropløsningen. Kovalente bindinger holder sukkermolekyler sammen og forhindrer dem i at dissociere fra frie ioner i vand. Fordi det ikke opløser frie ioner som en elektrolytopløsning gør, fungerer sukkeropløsningen som en isolator.
Nedenfor vil jeg foretage en dybdegående analyse.
Kan sukker overføre elektricitet?
Svaret er NEJ, sukkeropløsning leder ikke elektricitet.
grund: De frie ioner, der er nødvendige for at transportere elektricitet, er ikke til stede i sukkeropløsningen. Kovalente bindinger holder sukkermolekyler sammen, så de ikke adskiller sig fra mobile ioner i vand. En sukkeropløsning er en isolator, fordi den i modsætning til en elektrolytopløsning ikke adskiller frie ioner.
Kemi af sukkermolekylet
Formel: C12H22O11
12 kulstofatomer, 22 brintatomer og 11 oxygenatomer udgør det organiske molekyle kendt som sukker. Sukker har den kemiske formel: C12H22O11. Det kaldes også saccharose.
De komplekse sukkerarter saccharose, laktose og maltose har en fælles kemisk formel - C12H22O11
Et kemikalie kaldet sukker er saccharose. Sukkerrør er den mest almindelige kilde til saccharose.
Bindingstype - kovalent
Kovalente bindinger forbinder carbon (C), hydrogen (H) og oxygen (O) atomer.
Vandsukker - er der frie ioner?
En sukkeropløsning opnås ved at indføre sukker i (H2O) vand og bland grundigt. Sukker- og vandmolekyler indeholder hydroxylgrupper (-OH). Hydrogenbindinger binder således sukkermolekyler.
Sukkermolekyler dissocierer ikke, så den kovalente binding i sukkermolekylerne brydes ikke. Og kun nye brintbindinger dannes mellem molekyler og vand.
Som følge heraf der er ingen overførsel af elektroner mellem sukkermolekyler. Hver elektron forbliver knyttet til sin molekylære struktur. Som følge heraf indeholder sukkeropløsningen ingen frie ioner, der kan lede elektricitet.
Leder sukker strøm i vand?
Elektrolytten i en elektrolytisk opløsning, som NaCl og KCl, indeholder en ionbinding. De opløses hurtigt til frie mobile ioner, når de tilsættes til (H2O) vand, så de kan bevæge sig gennem opløsningen og lede elektricitet.
Så længe sukkermolekylerne er neutrale, er elektrolytterne ladede.
Faststofsukker - leder det elektricitet?
Kulstof-, brint- og oxygenatomerne i sukker, som har den kemiske formel C12H22O11, er forbundet med kovalente bindinger som ovenfor.
- Da sukkermolekyler er neutrale, vil elektroner ikke bevæge sig igennem den, hvis vi placerer en elektrisk spænding på en sukkerkrystal (fast stof). Kovalente bindinger har også den samme ladningsfordeling mellem to atomer.
- Elektronen forbliver stationær, og sukkermolekylet fungerer som en isolator, fordi forbindelsen er upolær.
- Frie ioner, der tjener som bærere af elektricitet, er nødvendige for passage af elektrisk strøm. Det er umuligt at lede en elektrisk strøm gennem et kemisk kompleks uden mobile ioner.
Ethvert kemikalie, der kan opløses eller dissocieres i vand uden at frigive ioner, er kendt som en ikke-elektrolyt. Elektricitet kan ikke ledes af et ikke-elektrolytmateriale i en vandig opløsning.
Tag et kig på nogle af vores artikler nedenfor.
- Saccharose leder elektricitet
- Nitrogen leder elektricitet
- Leder WD40 elektricitet?
Video link
