Hvordan fungerer et batteri til et batteri til elværktøj?

	Batterier fungerer ved at lagre energi og frigive den, når et elektrisk kredsløb er afsluttet. Energi kan udnyttes og bruges til at skabe lys, varme eller bevægelse. Denne energi omtales ofte som elektricitet.
	Når du trykker på tænd/sluk-knappen på et ledningsfrit elværktøj, fuldfører du et elektrisk kredsløb, der tillader strøm at strømme fra batteriet til værktøjet og får boret til at rotere f.eks.
	Batteriet kan kun lagre en begrænset mængde energi, og når det løber tør, skal det genoplades med en oplader. Opladeren bruger strøm fra lysnettet til at fylde batteriet op med energi, og den er klar til brug igen.
	Hvis du er interesseret i den kemi, der får det hele til at fungere, så læs videre!
batterikemi
	Et batteri designet til ledningsfrit elværktøj består af flere batteri-"celler" og er kendt som en batteripakke. Jo flere celler, jo mere arbejde kan batteriet udføre, før det løber tør.
	Inde i hver celle er der en anode, en katode og en elektrolyt. Anoden og katoden, samlet kendt som "elektroder", er lavet af materialer, der reagerer, når de sættes sammen. Elektrolytten er en flydende eller våd pasta, der adskiller elektroderne fra hinanden.
	Alt i verden består af bittesmå molekyler, der interagerer baseret på deres elektriske ladning (positiv, negativ eller neutral). For at forstå et batteri skal vi se på, hvordan molekylerne i elektroderne interagerer med hinanden.
	Et molekyle er opbygget af et eller flere atomer, som er de mindste byggesten.
	Hvert atom har en "kerne" i sit centrum, der indeholder neutroner og protoner. Elektroner kredser om kernen. Neutroner er neutrale, protoner er positive, og elektroner er negative. Balancen mellem ladninger bestemmer den samlede ladning af et atom, og balancen mellem atomer i et molekyle bestemmer den samlede ladning af molekylet.
	Ethvert molekyle ønsker at blive neutralt. Den eneste måde, de kan gøre dette på, er ved at miste eller få elektroner. Hvis de deler en positiv ladning, tiltrækker de elektroner; hvis de deler en negativ ladning, mister de elektroner.
	Anodemolekylerne er neutrale, indtil de reagerer med elektrolytten, hvilket forårsager frigivelse af elektroner (kendt som en "oxidationsreaktion") og dannelsen af ​​positive ioner (ladede molekyler).
	Disse "frie" elektroner akkumuleres i anoden, hvilket gør den negativ.
	Katodemolekylerne er også neutrale, indtil de reagerer med elektrolytten, som bruger de frie elektroner til at danne negative ioner (kendt som en reduktionsreaktion).
	Forbruget af frie elektroner får katoden til at blive mere og mere positiv, indtil der ikke er nogen elektroner tilbage.
	Anoden frastøder nu elektroner, og katoden kræver dem, men hvis kredsløbet er ufuldstændigt, kan de frie elektroner i anoden ikke gå til katoden, fordi de ikke kan passere gennem elektrolytten.
	Når kredsløbet er afsluttet, kan frie elektroner strømme gennem lederen fra anoden til katoden. Når de passerer gennem værktøjet, kan den energi, de bærer, bruges til at udføre "arbejde", såsom at dreje en boremaskine i en akku boremaskine.
	Når de når katoden, tilfører de elektroner for at fortsætte reduktionsreaktionen, hvilket producerer endnu flere negative ioner, efterhånden som elektroner tilføjes.
	I mellemtiden resulterer tabet af elektroner ved anoden i dannelsen af ​​endnu flere positive ioner, som tiltrækkes af de negative ioner ved katoden, så de positive ioner begynder at bevæge sig gennem elektrolytten og blandes med de negative ioner ved katoden. .
	Når alle de positive ioner er flyttet til katoden, og der ikke er flere frie elektroner tilbage, holder batteriet op med at fungere korrekt og skal genoplades.
	Opladere sender en spænding, der er højere end batterispændingen, gennem et afladet batteri. Dette får reaktionerne i batteriet til at vende.
	Tilgangen af ​​elektricitet fra opladeren får elektronerne i katoden til at vende tilbage gennem kredsløbet til anoden. Efterhånden som anoden bliver mere negativ på grund af alle elektronerne, begynder anodens positive ioner at forlade katoden og bevæger sig gennem elektrolytten tilbage til anoden, hvor de forbinder de frie elektroner og bliver neutrale igen.
	Batteriet er klar til at gå igen!